En chimie de coordination, l'effet cis se manifeste par la déstabilisation des ligands carbonyle CO lorsqu'ils sont en position cis par rapport à d'autres ligands. Le carbonyle est un π-accepteur fort en chimie des composés organométalliques qui devient labile en position cis à d'autres ligands en raison d'effets stériques et électroniques. Les systèmes dont l'effet cis est le plus étudié sont des complexes octaédriques de formule générale M(CO)5X, où X est le ligand qui rend labile le carbonyle en position cis par rapport à lui. On l'observe en effet dans les complexes octaédriques hexacoordonnés de métaux de transition, contrairement à l'effet trans, observé dans les complexes à géométrie carrée plane tétracoordonnée. On a pu montrer que les ligands qui sont des σ-donneurs forts et ne sont pas π-accepteurs tendent à présenter l'effet cis le plus marqué. Ce dernier a donc les caractéristiques inverses de l'effet trans, dont les ligands les plus sensibles sont à la fois σ-donneurs forts et π-accepteurs forts[1],[2],[3].
- ↑ (en) Gary O. Miessler, Gary L. Spessard, Organometallic chemistry, Oxford University Press, 2e édition, 2010, New York. (ISBN 0-1953-3099-4).
- ↑ (en) Jim D. Atwood, Inorganic and organometallic reaction mechanisms, Wiley-VCH, 2e édition, 1997, New York. (ISBN 0-4711-8897-2).
- ↑ (en) Shriver & Atkins, Inorganic chemistry, W. H. Freeman and Co, 5e édition, 2010, New York. (ISBN 1-4292-1820-7)